Garamond.itGaramond.it
    Facebook Twitter Instagram
    Trending
    • Equilibrio mentale per eccellere nello studio: Tecniche di Yoga, Meditazione e Psicologia
    • Il segreto per superare i test di ingresso nella pubblica amministrazione: ecco come lo abbiamo fatto noi
    • Elusione fiscale: dalla cattiva alla buona, quella non sanzionabile
    • L’origine di montagne, colline e pianure
    • La chimica parte 5: I composti chimici dai legami alle reazioni ed i primi composti inorganici
    • La chimica parte 4: la tavola periodica degli elementi ed il suo autore
    • La chimica parte 3: la teoria atomica della materia e la storia degli autori
    • La chimica parte 2: leggi della combinazione chimica e storia degli autori
    Facebook Twitter Instagram
    Garamond.itGaramond.it
    Subscribe
    domenica, Aprile 2
    • Corsi online
    • Notizie
    • Fisco e finanza
      • Leggi e governo
    • Lavoro e istruzione
      • Business e industria
      • Immobiliare
    • Web ed elettronica
    • Famiglia e comunità
    • Sport e fitness
      • Motori
    • Hobby e tempo libero
      • Arte e TV
      • Moda
      • Bellezza e benessere
      • Casa e giardino
      • Cucina
      • Viaggi e turismo
    Garamond.itGaramond.it
    Home » La chimica parte 1: Elementi, composti, miscele e simboli chimici

    La chimica parte 1: Elementi, composti, miscele e simboli chimici

    Un affaccio leggero e piacevole alle basi della chimica indirizzata a tutti, per avere finalmente uno sguardo completo su una materia tra le più trascurate ma fondamentali per l'uomo.
    By Garamond.itNovembre 13, 2022Updated:Novembre 13, 2022 Lavoro e istruzione 5 Mins Read
    La chimica, immagine di chimico in laboratorio
    Facebook Twitter LinkedIn Pinterest Email

    In natura si possono riconoscere due tipi di fenomeni: i fenomeni fisici e i fenomeni chimici.

    Nei fenomeni fisici non si ha trasformazione di materia mentre in quelli chimici si.

    Un esempio di fenomeno fisico è la caduta di un corpo o l’ebollizione dell’acqua; un fenomeno di tipo chimico può essere rappresentato dalla combustione di un ciocco di legno o dalla formazione della ruggine su un pezzo di ferro.

    La chimica studia la composizione delle sostanze (il materiale o la materia di cui è composto un oggetto) e il loro comportamento in base alla loro composizione.

    La materia è qualcosa che possiede massa e occupa uno spazio. Le proprietà della materia sono di due tipi: fisiche e chimiche.

    Le proprietà fisiche sono quelle che possono essere specificate senza far riferimento ad altre sostanze. La massa, il volume, il colore, ecc sono proprietà fisiche; anche lo stato solido, liquido o gassoso in cui si trova la materia è un caratteristica fisica di questa.

    Le proprietà chimiche sono collegate alle trasformazioni (reazioni chimiche) delle sostanze. Un pezzo di ferro per la presenza di ossigeno nell’aria subisce un cambiamento chimico trasformandosi in un’altra sostanza, la ruggine. Questa caratteristica del ferro di combinarsi con l’ossigeno è una delle proprietà chimiche di questo elemento.

    Elementi, composti e miscele

    Gli elementi

    Le sostanze più semplici che si possono ottenere in seguito a reazioni chimiche si dicono elementi. Gli elementi non si possono decomporre in sostanze più semplici e quindi sono la forma più semplice di materia. Il ferro, l’oro, l’ossigeno, il rame sono elementi.

    Le parti più piccole di un elemento che conservano le proprietà chimiche di questo vengono dette atomi. Ma apriamo una breve parentesi proprio sull’atomo.

    Le ricerche successive alla teoria di Dalton rivelarono che l’atomo è formato da tre tipi di particelle principali: i protoni, i neutroni e gli elettroni.

    I protoni e i neutroni si trovano insieme in una parte molto piccola e densa detta nucleo situata al centro dell’atomo (per questo sono detti nucleoni).

    Gli elettroni, che hanno una massa molto inferire rispetto alle altre due particele, si trovano nello spazio attorno al nucleo.

    La distribuzione degli elettroni attorno al nucleo e molto importante perché determina le proprietà chimiche dell’atomo.

    I protoni e gli elettroni sono dotati di carica elettrica: positiva per i protoni, negativa per gli elettroni. I neutroni sono privi di carica.

    La massa delle particelle subatomiche è estremamente piccola per cui si utilizza come unità di misura di essa l’unità di massa atomica o amu. 1 amu corrisponde a 1,6605665·10-24g. Nella seguente tabella sono riportate le masse delle particelle.

    Elettrone9,109534·10-28g0,0005486 amu
    Protone1,672649·10-24g1,007276 amu
    Neutrone1,674954·10-24g1,008665 amu

    In un atomo il numero di protoni è uguale a quello degli elettroni e questo valore costituisce il numero atomico. Atomi con lo stesso numero di protoni hanno identiche proprietà chimiche.

    Il peso atomico è, invece, la somma delle pesi di tutte le particelle che compongono l’atomo e la misura viene data prendendo come campione 1/12 della massa dell’atomo di carbonio (l’amu).

    Atomi aventi lo stesso numero atomico possono avere peso atomico diverso costituendo gli isotopi.

    Il numero di massa è la somma tra il numero di protoni e il numero di neutroni di un dato atomo.

    A un tipo atomico corrisponde un elemento per cui un dato atomo prende il nome dall’elemento che gli corrisponde. Esistono forse 108 tipi di atomi diversi, di cui circa 90 si trovano in natura, mentre i rimanenti sono stati creati artificialmente in laboratorio.

    I composti

    Le sostanze che possono essere ridotte, attraverso reazioni chimiche, a sostanze semplici (elementi) vengono dette composti. I composti sono, dunque, il risultato della combinazione di elementi.

    L’acqua, la cellulosa, la ruggine, ecc. sono composti.

    In un composto gli elementi sono combinati in un rapporto fisso, caratteristico di quella sostanza. L’acqua, ad esempio, è composta da idrogeno e ossigeno secondo un rapporto di 1g di idrogeno per 8g di ossigeno.

    Quando gli elementi si combinano tra loro per dare un composto, anche i loro atomi si uniscono, in proporzioni definite, formando particelle più grandi dette molecole. La molecola dell’acqua è formata da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno.

    Sostanza pura e miscele

    Gli elementi e i composti sono sostanze pure. La composizione di una sostanza pura è sempre la stessa indipendentemente dalla sua origine. Qualsiasi quantità di glucosio (lo zucchero che si mette nel caffè) contiene sempre le stesse proporzioni degli elementi (idrogeno, ossigeno e carbonio) che lo compongono.

    Un oggetto non sempre è costituito da una sostanza pura, ma di solito da una miscela di più sostanze pure. Le miscele hanno composizione variabile come per esempio il caffè zuccherato.

    Una miscela può essere omogenea o eterogenea: nella omogenea tutte le parti hanno le stesse proprietà (per esempio acqua e zucchero) mentre quella eterogenea è composta da più parti (fasi) come si può osservare quando mescolo l’olio con l’aceto.

    I simboli chimici

    Ad ogni elemento chimico è stato assegnato un simbolo composto da una o due lettere che rappresentano l’iniziale o le iniziali del nome (di solito latino) dell’elemento. Nella tabella seguente sono riportati alcuni elementi con il simbolo

    ElementoSimboloNome latino
    SodioNaNatrium
    FerroFeFerrum
    RameCuCuprum
    OroAuAurum
    MercurioHgHydrargyrum

    I composti sono combinazioni di elementi in proporzioni definite e questo viene evidenziato nella formula chimica del composto. Nella formula chimica gli elementi costituenti il composto vengono indicati con loro simboli chimici e il numero di atomi che entrano nella formazione della molecola è indicato alla base dei simboli chimici. La formula chimica del metano è CH4 dove C (Carbonio) e H (idrogeno) indicano i simboli degli elementi componenti il metano e 4 il numero di atomi di idrogeno facenti parte della molecola. Ecco alcuni esempi di composti con le loro formule chimiche.

    CompostoFormula chimicaDescrizione
    Acido solforico (presente nelle batterie delle macchine)H2SO42 atomi di idrogeno (H)
    1 atomo di zolfo (S)
    4 atomi di ossigeno (O)
    Cloruro di sodio (sale da cucina)NaCl1 atomo di sodio (Na)
    1 atomo di cloro (Cl)
    Glucosio (uno zucchero)C6H12O66 atomi di carbonio (C)
    12 atomi di idrogeno (H)
    6 atomi di ossigeno (O)
    Link utili
    • Chi siamo
    • Contattaci
    • Garamond.it
    • Privacy e Cookie Policy

    Aggiornamenti esclusivi

    Ricevi solo news di qualità a 360°

    Facebook Twitter Instagram Pinterest
    © 2023 garamond.it - Tutti i diritti sono riservati.
    Prima di pubblicare foto, video o testi da internet, lo staff di garamond.it compie tutte le opportune verifiche al fine di accertarne il libero regime di circolazione e non violare i diritti di autore o altri diritti esclusivi di terzi. Per segnalare alla redazione eventuali errori nell'uso del materiale riservato, scriveteci a amministrazione@garamond.it: provvederemo prontamente alla rimozione del materiale lesivo di diritti di terzi.

    Type above and press Enter to search. Press Esc to cancel.

    Impostazioni Cookie
    Usiamo tecnologie come i cookie per memorizzare e/o accedere ad informazioni sul dispositivo.

    Lo facciamo per migliorare l'esperienza di navigazione e mostrare annunci personalizzati.

    Fornire il consenso a queste tecnologie ci consente di elaborare dati quali il comportamento durante la navigazione o ID univoche su questo sito.

    Non fornire o ritirare il consenso potrebbe influire negativamente su alcune funzionalità e funzioni.
    Funzionali Sempre attivo
    La conservazione tecnica o l'accesso è strettamente necessario al fine legittimo di consentire la fruizione di un determinato servizio esplicitamente richiesto dall'abbonato o dall'utente, oppure al solo fine di effettuare la trasmissione di una comunicazione su una rete di comunicazione elettronica.
    Preferenze
    L'archiviazione tecnica o l'accesso sono necessari per lo scopo legittimo di memorizzare le preferenze che non sono richieste dall'abbonato o dall'utente.
    Statistiche
    L'archiviazione tecnica o l'accesso che viene utilizzato esclusivamente a fini statistici. L'archiviazione tecnica o l'accesso che viene utilizzato esclusivamente per scopi statistici anonimi. Senza un mandato di comparizione, una conformità volontaria da parte del vostro Fornitore di Servizi Internet, o ulteriori registrazioni da parte di terzi, le informazioni memorizzate o recuperate per questo scopo da sole non possono di solito essere utilizzate per l'identificazione.
    Marketing
    L'archiviazione tecnica o l'accesso sono necessari per creare profili utente per inviare pubblicità o per tracciare l'utente su un sito Web o su più siti Web per scopi di marketing simili.
    Gestisci opzioni Gestisci servizi Gestisci fornitori Per saperne di più su questi scopi
    Visualizza preferenze
    {title} {title} {title}